氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式，氫氧化鈉這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、燒堿、火堿及苛性鈉性質：氫氧化鈉的水溶液和熔融物能溶解某些兩性金屬(鋁、鋅等)及其氧化物，也能溶解許多非金屬(硅、硼等) 及其氧化物：2A1+2NaOH+6H2O===2Na[A1(OH)4]+3H2 A12O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OSi+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2ONaOH易于熔化，又具有上述性質，因此工業生產和分析工作中常用它分解礦石。
(資料圖片)
2、※氫氧化鈉的腐蝕性極強，熔融的氫氧化鈉腐蝕性更強，因此工業上熔化氫氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實驗室可用銀或鎳制器皿。
3、氫氧化鈉能腐蝕玻璃是因為它和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反應生成粘性的Na2SiO3，把瓶口粘緊。
4、2、NaOH還易與CO2反應生成碳酸鹽，所以要密封保存。
5、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O※但NaOH表面總難免要接觸空氣而帶有一些Na2CO3，如果在化學分析中需要不含Na2CO3的NaOH溶液，可先配制NaOH的飽和溶液，Na2CO3因不溶于飽和的NaOH溶液而沉淀析出，取上層清液，用煮沸后冷卻的新鮮水稀釋到所需濃度即可。
6、※氫氧化鈉溶于水放出大量的熱。
7、在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。
8、3、制備：工業上用電解食鹽水的方法制備NaOH。
9、如需少量的NaOH，也可用苛化法制備，即用消石灰或石灰乳與碳酸鈉的濃溶液反應： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH化學式NaOH式量40.01。
10、密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。
11、純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。
12、氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。
13、它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的一切通性。
14、市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。
15、氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
16、對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。
17、能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。
18、燒堿、火堿及苛性鈉固體氫氧化鈉會揮發嗎？。
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